QUÌMICA GENERAL 12: Leyes de la Electrólisis y Procesos Electroquímicos

La electroquímica es una rama de la química que estudia la relación existente entre la energía eléctrica y las reacciones químicas. En otras palabras, analiza cómo algunas reacciones químicas pueden producir electricidad y cómo la electricidad puede provocar transformaciones químicas. Esta disciplina se basa principalmente en las llamadas reacciones de oxidación-reducción, también conocidas como reacciones redox. En estas reacciones ocurre una transferencia de electrones entre sustancias químicas. Una sustancia pierde electrones, proceso llamado oxidación, mientras que otra sustancia gana electrones, proceso llamado reducción. La electroquímica permite comprender diversos fenómenos naturales e industriales, como el funcionamiento de las pilas y baterías, la corrosión de los metales, la obtención de ciertos elementos químicos, la refinación de metales y los procesos de recubrimiento metálico. Desde el punto de vista de la química general, la electroquímica es fundamental porque permite relacionar conceptos como: Átomos e iones. Electrones. Corriente eléctrica. Reacciones químicas. Energía. Oxidación y reducción. Electrolitos. Potencial eléctrico. Por ejemplo, cuando una pila común produce energía para encender una linterna, está ocurriendo una reacción química que libera electrones. Esos electrones se desplazan a través de un circuito externo y generan corriente eléctrica. Este fenómeno es estudiado por la electroquímica. De igual manera, cuando se utiliza electricidad para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno, se está aplicando un proceso electroquímico llamado electrólisis.